Volume Molar Parsial

Nama : Nesfitra Dzakwan Zaki 

Nim : F1C121025

Kelas R001 

Volume Molar Parsial 

    Perhitungan untuk mencari molal parsial dapat dilakukan dengan metode grafik maupun metode analitik. Jika dengan metode grafik maka nilai J diplot sebagai suatu fungsi komposisi larutan dengan menjaga semua komposisi pada komponen lain tetapi kecuali satu. Jika plotnya linear, maka kemiringan garis tersebut akan menjadi besaran molal parsial dari komponen tersebut. Sifat molal parsial dari komponen-komponen tidaklah bergantung pada konsentrasi. Sedangkan untuk mencari molal parsial dengan metode analitik yaitu jika eksistensif dapat dinyatakan sebagai suatu fungsi aljabar dari komposisi tersebut. Besaran intensif adalah besaran yang nilainya tidak bergantung pada besar kecilnya arus bahan. Contoh dari besaran intensif adalah komposisi, suhu, tekanan dan juga berat jenisnya. Selain besaran intensif juga ada istilah besaran ekstensif, dimana nilainya mengikuti besar kecilnya bahan yang ditinjau. Titik dimana nilai dari suatu variabel yang dihitung dari perancangan alat. Contoh dari besaran ekstensif adalah volume dan energi (Rusman, 2018).

    Molal atau molaritas didefenisiskan sebagai jumlah mol zak terlarut per kg pelarut. Volume molar parsial adalah kontribusi pada volum dari satu komponen dalam sampel terhadap volum total. volume molar campuran paad suatu komponen akan berubah- ubah tergantung pada komposisi karena lingkungan setiap jenis molekul berubah jika komposisi dari A murni ke  B  murni.  Perubahan Lingkungan molekular dan perubahan gaya gaya yang bekerja antara molekul inilah yang menghasilkan variasi sifat termodinamika campuran jika komposisinya berubah (Dogra, 2008). 

    Secara Matematik, Volume Molar Parsial didefenisikan sebagai 

          Menirit Wahyuni et al (2012), Ada tiga sifat termodinamik yaitu : 
  1. Volume molar parsial dari komponen komponen dalam larutan 
  2. entalpi molar parsial 
  3. energi bebas molar parsial                                            
     Penentuan volum molar Nacl dapat ditentukan dengan mnegukur berat jenis dari larutan Nacl. Pengukuran massa jenis ini bertujuan untuk mengetahui hubungan antara massa jenis dan volum molar parsial. Massa jenis Nacl lebih besar daripada air. 

    Menurut Sasmita (1991), Volume molal parsial tidak dapat ditentukan secara langsung tetapi setara dengan volume molar parsial karena volume molar parsial lebih mudah ditentukan sehingga yang dihitung adalah volume moar larutan , volume molar larutan dapat dihitung dengan persamaan : 


dalam besaran termodinamik V yang diamati bila satu mol senyawa i ditambahkan ke suatu
sistem yang besar, sehingga komposisinya tetap konstan.
    Pada percobaan ini, dalam penentuan massa jenis dengan menggunakan piknometer didasarkan pada penimbangan massa air dalam piknometer yang mempunyai volume pada temperatur tertentu. Volume piknometer ditentukan menggunakan aquades sebagai cairan yang terkalibrasi. Setelah didapatkan massa jenis dari suatu larutan, maka kita dapat menghitung molalitas, volume molar nyata, beserta volume molar (Yuliani, 2019).

Daftar Pustaka : 
Dogra, S.K. dan Dogra, S., 2008. Kimia Fisik dan Soal-Soal. Jakarta. UI-Press

Rusman. 2018. Gas dan Termodinamika. Banda Aceh: Syah Kuala University Press.

Sasmita, D. 1991. Volumetri Larutan Dua Garam Halida dalam AIR dioksan. Jurnal Unisia. Vol. 10                      (9): 101-135. 

Yuliani, H.R. 2019. Neraca Massa Dan Neraca Panas. Yogyakarta: Deepublish.

Wahyuni, S., Priatmoko. S. Dan Harjito. 2012. Model Pembelajran Praktikum Kimia Fisika                                Berorientasi Chemo-Entreprenuership Berstrategi React untuk Meningkatkan Kecakapan Hidup.             Jurnal  inovasi pendidikan Kimia. vol.6(1) : 918-933. 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Sistem Biner

Gambar
 Nama : Nesfitra Dzakwan Zaki  Nim : F1C121025      Bila dua campuran mempunyai sifat yang sedikit jauh beda sehinnga mempunyai penyimpangan yang sangat besar terhadap larutan yang ideal maka di setiap campuran masing masing akan mempunyai kelarutan yang terbatas yang satu terhadap yang lain. Bila fenol ditambahkan ke dalam air maka penambahan sampai jumlah tertentu akan tetap satu fasa,sedangkan penambahan berikutnya sampai pada jumlah tertentu akan membentuk dua fasa dan pada penambahan jumlah tertentu akan membentuk satu fasa.  Gambar 1. Diagram fasa fenol dan Air fenol dan air      Pada suhu temperature p   sedikit fenol yang dtambahkan di dalam air maka fenol ersebut akan larut dalam air maka akan tetap satu fasa. apabila penambahan diteruskan maka pada titik   a   akan menimbulkan lapisan baru. Bila Ditambahkan maka lapisan baru akan bertambah volumenya, dan penambahan berikut-berikutnya akan bertambahnya v...
Baca selengkapnya

Konsentrasi Kritis Misel (KKM)

Gambar
    Misel merupaka suatu molekul-molekul surfaktan yang mulai berasosiasi dengan penambahan surfaktan berikutnya sehingga terjadi kejenuhan pada antarmuka oleh surfaktan dan adsorbsi surfaktan-surfaktan ke permukaan tidak terjadi lagi. Surfaktan berasal dari kata surface active agent, yang merupakan senyawa kimia yang dapat mengaktifkan permukaan suatu zat lain yang sebelumnya tidak dapat berinteraksi dengan zat lain. Surfaktan memiliki karakter yang unik karena dapat berinteraksi dengan senyawa yang polar dan juga non polar. Kutub polar dari surfaktan ini dapat berinteraksi dengan air sehingga bersifat hidrofil. Secara struktur kata hidrofil berasal dari gabungan kata hidro yang berarti air dan fil yang berarti suka, jadi hidrofil berarti suka air. Selain bersifat polar, surfaktan pun dapat bersifat non polar karena memiliki rantai karbon yang memiliki karakter non polar. Proses pembentukan misel disebut sebagai miselisasi. Fenomena umum yang sering dijumpai dari sifat surfak...
Baca selengkapnya

Sistem Terner Cair-Cair

Gambar
  Nama : Nesfitra Dzakwan Zaki  Nim : F1C121025 R-001                              S istem Terner Cair-Cair           Jumlah fasa dalam sistem zat cair    tiga komponen tergantung pada daya       saling larut antar zat cair tersebut dan suhu percobaan, contohnya ada tiga zat cair A,B dan C. Larutan B tidak larut dalam air karena B bersifat nonpolar sedangkan untuk Latutan C sedikit larut dalam air. Penambahan zat C kedalam campuran A dan B akan memperbesar atau memperkecil daya saling larut A dan B. Pada percobaan ini hanya akan ditinjau sistem yang memperbesar daya saling larut A dan B. Kelarutan cairan C dalam berbagai komposisi campuran A dan B pada suhu tetap dapat digambarkan pada suatu diagram terner .  Kloroform yang kelarutannya dalam air sangat kecil, jika ditambahkan asam cuka, maka kelarutannya bertambah besar. Hal ini disebabka...
Baca selengkapnya